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【題目】下列有關物質應用的說法正確的是

A. 生石灰用作食品抗氧化劑

B. 氫氟酸能與SiO2反應,故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記

C. 鋁罐可久盛咸的食物

D. 蘇打是面包發酵粉的主要成分之一

【答案】B

【解析】A．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質做抗氧化劑，故A錯誤；B．氫氟酸能與二氧化硅反應，可用于雕刻玻璃，故B正確；C．鋁屬于活潑金屬，長期盛放咸的食物會因為發生原電池反應而被腐蝕，因此鋁罐不能久盛咸的食物，故C錯誤；D．蘇打是碳酸鈉的俗名，面包發酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉，是小蘇打，故D錯誤，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序為：_________。

(2) 含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a) 該廢水中加入綠礬和H＋，發生反應的離子方程式為__________________。

(b) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_____

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

(3)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(a) 下列說法正確的是________(填序號)。

A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點

B．通過蒸發可以由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(b) 將100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反應后，過濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質的量濃度約為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：

（1）可根據 _______________現象來判斷甲乙都已達到平衡狀態。

（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是___________________。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為______________（帶單位）

Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：

（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 _________________ ；

（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.1mol SO42- 的質量是96 gB.1mol H2O的質量是18 g/mol

C.CO2的摩爾質量是44 gD.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】有機物E是醫藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1）的官能團名稱為______．

（2）已知的系統命名為 2-丙酮酸，則A的名稱是________________．

（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為________________________________________．

D→E的反應歷程如圖：

（4）寫出這幾步的反應類型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能與稀 NaOH溶液反應的官能團是______．檢驗該官能團的方法是__________________________________________．

（6）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式______________________________．

a．核磁共振氫譜有3組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應并釋放出氣體

（7）由化合物A經過兩步便可以合成環境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯

請寫出反應合成線路，結合已知信息選用必要的無機試劑，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有機物的判斷錯誤的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A. 除①外，其它有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環上的一溴代物的同分異構體數目均有6種

C. ②⑤的一氯代物均只有一種，①的一氯代物有四種，④苯環上的二氯代物有9種，

D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達不正確的是（ ）

A. a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3 和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程如下圖所示。

（1）還原焙燒過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為________________________。

已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

（2）CO是還原焙燒過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K= ____________。

（3）工業上，還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是___________________。

（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_____________________________。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

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