Question

【題目】如圖所示為298K時H2與N2反應過程中能量變化曲線圖，下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D. 升高溫度，反應速率加快

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJmol-1，故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；D、升高溫度，增大了活化分子的百分數(shù)，所以反應速率加快，故D正確；故選D。