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已知在熱的堿性溶液中，NaClO能發生如下反應：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發生類似的反應，則其最終產物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃

D．NaClO₂、NaClO₄

解析試題分析：根據3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃可知，Cl元素有+1變為-1和+5價，故在Cl元素在-1和+5價之間的均不穩定，都生成NaCl、NaClO₃。
考點：氧化還原反應反應的特征。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Cr₂O₇^2-和CN^-是工業廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式                         ，步驟④中NaClO可將CNO^-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式                                       。
（2）步驟⑥的反應為 S₂O₃^2-+ Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+ Cr³⁺+H₂O(未配平)，每處理1mol Cr₂O₇^2-轉移       mole^-。
（3）濾渣C的化學式為Cr(OH)₃，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr³⁺沉淀的原因是   。
（4）步驟⑦的操作名稱為       ，若該操作在實驗室中進行，則所需的的玻璃儀器為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是氧化還原反應也是吸熱反應的是( )

A．灼熱的炭與二氧化碳反應	B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合	D．鋼鐵制品生銹的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL^-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO₂和336 mLN₂O₄的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol·L^-1

C．產生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ge⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ge³^＋， Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋；由此可以確定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三種離子的還原性由強到弱的順序是

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋	B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋
C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋	D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某實驗小組依據反應設計如圖原電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

A．調節pH可以改變反應的方向　　　
Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態
C．pH = 5時，負極電極反應式為２I^--2e^- =I₂
D．pH >0.68時，氧化性I₂〉AsO₄^3-