Question

室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

（1）寫出下列物質的化學式：
D

 

； E

 

；  F

 

．
（2）F溶液轉化為D溶液所發生的反應的離子方程式

 

（3）向F溶液中加入氫氧化鈉溶液，并將其置于空氣中放置，該過程中反應的化學方程式：

 

，

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：單質B為黃綠色氣體，應為Cl₂，單質A是當今世界產量最大的金屬，與氯氣反應得到D，D溶液為黃色，則A為Fe、D為FeCl₃，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體，則C為H₂，與氯氣反應得到E為HCl，溶于水得到鹽酸，元素與Fe反應得到F為與C（氫氣），則F為FeCl₂，結合物質的相關性質解答該題．

解答： 解：單質B為黃綠色氣體，應為Cl₂，單質A是當今世界產量最大的金屬，與氯氣反應得到D，D溶液為黃色，則A為Fe、D為FeCl₃，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體，則C為H₂，與氯氣反應得到E為HCl，溶于水得到鹽酸，元素與Fe反應得到F為與C（氫氣），則F為FeCl₂，
（1）由上述分析可知，D為FeCl₃，E為HCl，F為FeCl₂，
故答案為：FeCl₃；HCl；FeCl₂；．
（2）F溶液轉化為D溶液所發生的反應是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F溶液在空氣中與氫氧鈉溶液反應的化學方程式：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl； 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查無機物的推斷，難度中等，本題注意根據物質的性質、特征作為突破口進行推斷，學習中注意牢固把握元素化合物的性質，不要忽視物質的用途．