Question

【題目】

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. 升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大

B. 由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D. 制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：反應a吸熱，升高a的反應溫度，平衡正向移動，乙醇的轉化率增大，故A正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態水放出的能量，故B錯誤；根據蓋斯定律b－2a得：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH ＝ －485.6 kJ·mol－1，故C錯誤；根據熱化學方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，故D錯誤。