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下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明Na₂CO₃與NaHCO₃熱穩定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是（）

A．甲為小蘇打，乙為純堿

B．要證明NaHCO₃受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D．同質量的甲和乙完全反應消耗的同濃度的鹽酸體積：甲＞乙

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區二模）研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．利用反應6NO₂（g）+8NH₃（g）

催化劑

加熱

7N₂（g）+12H₂O（g）也可處理NO₂．則化學平衡常數表達式K=

C7(N2)C12(H2O)

C6(NO2)C8(NH3)

C7(N2)C12(H2O)

C6(NO2)C8(NH3)

；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是

6.72

L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環境有影響．已知平衡常數K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁ K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂ K₂=2.5×10⁹¹
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據上述有關數據判斷，下列說法正確的是

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據K₁和K₂的數據，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H₂O發生反應，可減少CO對環境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＜t₂）：

反應時間/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

反應在t₁min內的平均速率為v（H₂）=

0.2

mol?L^-1?min^-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）

等于

0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）為研究CH₃COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示，根據所給數據，請回答下列問題：

（1）HA為

強

酸（填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H⁺）

大于

醋酸溶液中水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為

弱

堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變大的是

．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常溫下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是

圖3

（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O