Question

氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發生反應生成一水合氨（NH₃?H₂O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式

 

．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是

 

（填化學式）
（2）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為

 

mol/L．
（3）氨可與Cl₂反應，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用該反應的原理，在工業上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，

 

是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發生轉移的電子的物質的量為

 

mol，被氧化的物質有

 

mol．
（4）工業上利用水煤氣產生H₂以制取氨氣，若在生產過程中H₂O中的氫原子都全部轉化為NH₃，則3molH₂O可制得

 

molNH₃．

Answer 1

分析：（1）一水合氨是一元弱堿，部分電離；一水合氨與稀硫酸反應生成（NH₄）SO₄；
（2）根據c=

n

V

計算；
（3）根據反應中元素化合價的變化分析；氯氣中氯元素從0價降低到-1價，1molCl₂轉移2mol電子；
（4）根據反應方程式中氫元素守恒計算．

解答：解：（1）一水合氨是一元弱堿，部分電離，其電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；一水合氨與稀硫酸反應生成（NH₄）SO₄；
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；（NH₄）SO₄；
（2）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，則n（NH₃）=0.1mol，所以c=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L；
故答案為：0.2；
（3）氨可與Cl₂反應，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反應中N元素化合價升高，則氨氣為還原劑，氯氣中氯元素的化合價降低，氯氣為氧化劑；氯氣中氯元素從0價降低到-1價，1molCl₂轉移2mol電子，所以1.5mol氧化劑氯氣參與反應，則發生轉移的電子的物質的量為3mol；當8molNH₃參加反應時有2mol被氧化，轉移電子為6mol，
所以轉移3mol電子時，被氧化的氨氣為1mol；
故答案為：NH₃；3；1；
（4）工業上利用水煤氣產生H₂以制取氨氣，若在生產過程中H₂O中的氫原子都全部轉化為NH₃，根據氫元素守恒，
      3H₂O～2NH₃
     3mol     2mol
所以3molH₂O可制得2molNH₃；
故答案為：2．

點評：本題考查了弱電解質的電離方程式的書寫，物質的量濃度計算，氧化還原反應中電子的轉移原子守恒的應用等，涉及的知識點較多，題目難度中等．