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同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序為C<A<D<B(不包括稀有氣體元素)，則最有可能形成共價化合物的是(　　)
A．C與AB．C與D
C．D與BD．B與C
A

試題分析：同一周期元素，原子半徑逐漸減小。故C、A元素的非金屬性較強，則最有可能形成共價化合物。
點評：共價化合物、離子化合物等概念是歷年高考的重點，要正確解答此類題型，考生還要掌握離子鍵和共價鍵的概念。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有H、C、O、Cl、Na五種元素。
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)______________________，共價化合物有(寫2種)______________________。
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)______________________，共價化合物有(寫2種)______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列說法正確的是(    )
A．加熱氯化銨與固化碘過程中發生的都是升華
B．氫鍵的存在主要影響物質的物理性質，如熔沸點和在水中的溶解度
C．水分子相當穩定是因為水分子間存在很強的分子間作用力
D．直接由原子構成的晶體必然是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法正確的是（    ）
A．暖冰中水分子是直線型分子
B．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩定結構
C．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化
D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：
(1) Li3N晶體中氮以N3－存在，基態N3－的電子排布式為_____         ___。
(2)氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是                 ，其中NF3中N原子的雜化類型是        ，分子的空間構型是        。
②疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出N3-，其電離方程式                 。另寫出兩種與N3-互為等電子體的分子         、          。
③氮元素的氫化物—NH3是一種易液化的氣體，其易液化的原因是      ；
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數是       。
(4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號)。
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑   c．復合材料    d．絕熱材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法中不正確的是（    ）
A．C60是一種單質
B．C60和石墨都是碳的同素異形體
C．C60是一種新型的化合物
D．C60分子是由60個碳原子構成的分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于離子化合物的是
A．O3 B．H2OC．K2SO4D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為___       _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是     雜化。
（3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是       。
A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變
C．水合氫離子分子構型是三角錐型D．微粒中的鍵角發生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對二氧化硫與二氧化碳的說法中正確的是 （   ）
A．都是直線形結構
B．中心原子都采取sp雜化
C．硫原子和碳原子上都沒有孤電子對
D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

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同步練習冊答案
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