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(10) 在200 mL含Mg²^＋、Al³^＋、NH、H^＋、Cl^－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

通過計算填寫下列空白:

（1）. x與y的差為

（2）. 原溶液中c(Cl^－)＝

（3）. 原溶液的pH＝

（4）. 原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝

(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時，反應的離子方程式為 .

【答案】

(1).0.01 (2).0.825 (3). 1 (4). 5:1 (5).Al(OH)₃+ OH^-- == AlO₂^-- + 2H₂O

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgSO₄?7H₂O醫藥上用作瀉劑．工業上用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：

（1）用硫酸調整溶液pH到1～2，硫酸的作用是

．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO₂和另兩種沉淀，另兩種沉淀是

（寫化學式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO₄轉化為MnO₂的離子方程式為：

．
（3）若除雜后過濾，發現濾液發黃，需采取的措施是

．
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是

．
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20g MgSO₄?7H₂O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時．為準確確定脫水后的質量，還需要經過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→

．
（6）硫酸根離子質量分數的測定：準確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L_-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（

）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ag⁺濃度為0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體。

（1）如果鹵化物沉淀為AgX，其物質的量為________ mol，根據數據分析上述沉淀是否為AgX沉淀________（填“是”或“不是”）,若為AgX沉淀，則它的化學式為________。（若不為AgX沉淀，此空不填）。

(2)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為________ g·mol^-1，根據分析，它的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過計算填寫下列空白:

（1）.x與y的差為

（2）.原溶液中c(Cl^－)＝

（3）.原溶液的pH＝

（4）.原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝

(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時，反應的離子方程式為 .

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省合肥八中高三上學期第三次段考化學試卷 題型：填空題

(10) 在200 mL含Mg²^＋、Al³^＋、NH、H^＋、Cl^－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

通過計算填寫下列空白:
（1）. x與y的差為
（2）. 原溶液中c(Cl^－)＝
（3）. 原溶液的pH＝
（4）. 原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝
(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時，反應的離子方程式為                            .

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