相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應
| A．強酸溶液產生較多的氫氣 | B．兩者產生等量的氫氣 |
| C．無法比較兩者產生氫氣的量 | D．弱酸溶液產生較多的氫氣 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，向50．00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是
| A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑 |
B．圖中點②所示溶液中， |
| C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度 |
D．滴定過程中的某點，會有 的關系存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是
| A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| B．某物質的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質一定是強堿溶液 |
| C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
| D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是
| A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4 |
| B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O |
| C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失 |
| D．調溶液pH=4的依據是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有濃度均為0.1mol/L三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
| A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+) |
| B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+) |
| D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變為紅褐色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| B．濾液b中不含有Mg2+ |
| C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉化為Fe(OH)3 |
| D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化 |
| B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強 |
| C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
| D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者pH的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是 
| A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816 |
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