某非金屬元素R的最高化合價為＋n，其最高價含氧酸分子中含有a個氧原子，則該含氧酸的化學式為________．
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2012?長寧區一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
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科目：高中化學 來源：上海市長寧區2012屆高三上學期期末質量抽測化學試題 題型：058
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
1．T的離子結構示意圖為________．
2．元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)．
3．W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________．
4．原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________．
5．R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________．
Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
6．磷元素的原子核外電子排布式是________．
7．磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10→P4＋10CO
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發生轉移．
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
8．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是________．
9．在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
________Ce3+＋________H2O2＋________H2O→________Ce(OH)4↓＋________．
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