Question

現有常溫時pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　　）

• A、加熱
• B、加入100 mL的水進行稀釋
• C、加入90mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液
• D、加入10 mL 0.01 mol?L^-1的鹽酸

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離為吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，氫離子濃度基本不變；
B．加入100mL的水，溶液體積在110mL左右，溶液增大的體積大于10倍；
C．根據混合液中氫離子濃度進行計算；
D．硫酸氫離子濃度為0.1mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，混合液中氫離子濃度一定大于0.01mol/l．

解答： 解：A．加熱pH=1的硫酸溶液，溶液中氫離子濃度基本不變，無法使溶液的pH變為2，故A錯誤；
B．加入100 mL的水進行稀釋，稀釋后溶液的體積約為110mL，則溶液中氫離子濃度不是0.01mol/L，溶液pH≠2，故B錯誤；
C．加入90mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，混合液中氫離子濃度為：

0.1mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.09L

0.01L+0.09L

=0.01mol/L，混合液的pH=2，故C正確；
D．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，與0.01mol/L的鹽酸混合后溶液中氫離子濃度一定大于0.01mol/L，則混合液的pH一定小于2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確溶液pH的計算方法，選項A為易錯點，注意加熱過程中溶液中氫離子濃度基本不變．