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16．下列說法正確的是（　　）
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

分析 A．依據二氧化硫具有漂白性、還原性、酸性氧化物性質解答；
B．氯水、過氧化鈉、活性炭等都具有漂白性；
C．二氧化硫使紅墨水褪色體現二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現強氧化性；
D．SO2和Cl2這兩種氣體和水反應生成硫酸、HCl．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使石蕊變紅色，故A錯誤；
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，可能是氯水、過氧化鈉、活性炭等，故B正確；
C．二氧化硫使紅墨水褪色體現二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現強氧化性，所以其原理不同，故C錯誤；
D．SO2和Cl2這兩種氣體和水反應生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查物質的漂白性，明確二氧化硫的性質，熟悉次氯酸、過氧化鈉、活性炭漂白原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能把K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3四種溶液區別開來（可加熱）的一種試劑是（　　）
A．BaCl2B．NaOHC．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2：3，則加入的鋁粉質量可能為（　　）
A．2.7gB．8.1gC．5.4gD．10.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取一定量飽和FeCl3溶液，進行如下實驗：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度增強（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是Fe2O3（寫化學式）．
（3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”），FeCl3的水解程度減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現象是溶液變紅．
（5）向FeCl3溶液中加入過量的Mg片，現象是有氣泡產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋼鐵工業是國家工業的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　　）
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．（丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D．C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol 電子發生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH溶液，已知其總反應方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）ZnO 和Al2O3的化學性質相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液的實驗中，滴定終點的判斷為：當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色
B．探究“影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素”的實驗中，需要用到的計量儀器只需量筒、溫度計
C．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，有a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c；
（3）若三者c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；
（4）當三者c（H+）相同且相同體積時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b；
（5）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則反應所需時間的由由大到小的順序是a=b＞c；
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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