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NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物質的量之比為
 
．
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：根據n=
N
NA
計算出CO的物質的量，即可求出兩者的物質的量之比．
解答： 解：由分析知，NA個一氧化碳分子的物質的量n=
N
NA
=
NA
NA
=1mol，故與甲烷的物質的量之比為
1mol
0.5mol
=2：1，
故答案為：2：1
點評：本題考查了有關物質的量的求算，學會分析公式的選用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某物質M具有硬度大、熔沸點高、高溫下電絕緣性好、無毒等優良性能．經檢測M中只含有兩種短周期元素．現取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下測定），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．往無色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫出M與NaOH反應的化學方程式
 

（3）工業堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應產物中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽極”）生成．
（4）C12與B以3：1的物質的量之比反應生成HCl和一種二元化合物X（該反應中只有一種元素化合價改變）．X大量應用于面粉的漂白和消毒，寫出X與水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為
 
．
（2）丙的電子式為
 
．
（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl            B．KOH           C．Na2S              D．CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分異構體，則碳原子數少于10的烷烴分子中還有哪些烷烴的一氯取代物也不存在同分異構體？請寫出這些烷烴的結構簡式．（有幾種寫幾種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為
 
，相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和稀硫酸反應的離子反應方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質不屬于同分異構體的是（　　）
A、2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B、鄰氯甲苯和對氯甲苯
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、乙醇和丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　　）己知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
選項實驗現象解釋或結論
Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質
Cd處立即變紅氯氣與水生成了漂白性物質
De處變血紅色氧化性：Cl2＞Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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