Question

下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述中正確的是（ ）
A．SO₂使溴水褪色是利用了SO₂的漂白性
B．用溴水、淀粉-KI溶液可以檢驗(yàn)Br₂與I₂的氧化性強(qiáng)弱
C．Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱
D．Cl₂與NH₃反應(yīng)生成N₂和NH₄Cl，制氯氣工廠可用該反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏

Answer 1

【答案】分析：A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
B．溴與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．Cl₂與NH₃反應(yīng)生成N₂和NH₄Cl，能觀察到白煙．
解答：解：A．SO₂使溴水褪色，是因二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．溴與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明生成單質(zhì)碘，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知Br₂與I₂的氧化性強(qiáng)弱，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．Cl₂與NH₃反應(yīng)生成N₂和NH₄Cl，能觀察到白煙，根據(jù)該反應(yīng)原理可利用蘸有濃氨水的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，涉及氧化還原反應(yīng)、氧化性的比較、非金屬性與酸性的比較等，注重知識(shí)的歸納和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．