【題目】有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數c>d，則四種元素的原子序數關系是（ ）
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是_______________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列溶液________（填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅
Ⅱ.酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應常用于探究影響化學反應速率的因素。該反應的離子反應方程式為：__；由該反應生成氣體體積與時間關系可得出反應過程中速率的變化情況為___，其原因是__
Ⅲ.為探討化學反應速率的影響因素，某同學設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 0.1mol/L 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | 40 |
② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | t1 |
③ | 5.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t2 |
①該實驗進行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。
②表中Vx=____mL；實驗①中用Na2S2O3表示反應速率v(Na2S2O3)=______
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【題目】給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體 CO、NO 轉化為無害氣體 N2、CO2，則下列說法正確的是（ ）
A.NO 為還原劑B.CO2 為氧化劑C.N2 為還原劑D.CO 為還原劑
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【題目】下列關于IVA元素形成的物質的敘述中，正確的是
A.金剛石和石墨互為同位素B.石墨可用做絕緣材料
C.二氧化硅可用于制造光導纖維D.硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
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A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 | B.由I2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 | C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出 | D.石灰巖受地下水長期溶蝕形成溶洞 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4，下列說法正確的是
A. Cu電極上發生氧化反應
B. 溶液中H+向GaN電極移動
C. 該系統的功能是將化學能轉化為電能
D. 相同條件下，理論上產生的O2和CH4氣體體積比為2:1
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹。下列說法正確的是（ ）
A. 液滴中的Cl﹣ 由a區向b區遷移
B. 鐵腐蝕嚴重的區域，生銹也嚴重
C. 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕
D. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
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【題目】可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A. 若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B. 增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C. 升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D. 若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發均忽略不計)，下列說法正確的是
A. NH4Cl的電離方程式為：NH4Cl
Cl－+NH4＋
B. M點時，pH≈9
C. a＝0.05
D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
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