Question

將相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（　　）

A．反應速率，兩者相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

Answer 1

分析：A、反應速率與溶液的濃度有關，濃度越高，反應速率越快．
B、根據反應方程式判斷消耗酸的物質的量多少．
C、二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，根據生成氣體的顏色判斷．
D、根據反應方程式中銅與轉移電子的關系判斷．

解答：解：A、因為溶液濃度影響化學反應速率，濃度越大，反應速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應速率快，故A錯誤．
B、銅與濃硝酸、稀硝酸反應方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
Cu+

8

3

HNO₃=Cu（NO₃）₂+

2

3

NO↑+

4

3

H₂O
根據方程式可知，濃硝酸消耗的物質的量多，故B正確．
C、根據B知，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故C錯誤．
D、根據銅與轉移電子的關系知，
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O 轉移電子
1mol                                 2mol

Cu+

8

3

HNO₃=Cu（NO₃）₂+

2

3

NO↑+

4

3

H₂O   轉移電子
1mol                                2mol
根據方程式知，相同質量的銅與過量濃、稀硝酸反應轉移電子數相等，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應，難度不大，能正確書寫銅與濃、稀硝酸反應的方程式是解本題的關鍵．