Question

16．下列說法不正確的是（　　）

• A． 將等體積、等物質的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于K_a（HA）的大小
• B． CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COO^-） 的值減小
• C． 某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．等體積、等物質的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，溶液的酸堿性取決于HA的電離和A^-水解程度的相對大小；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，酸性減弱，則水的電離程度增大；
C．某鹽酸的pH=b，則c（HCl）=10^-b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，則氨水中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=10^-b mol/L，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．等體積、等物質的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，溶液的酸堿性取決于HA的電離和A^-水解程度的相對大小，即取決于酸的電離平衡常數大小，故A正確；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，酸性減弱，則水的電離程度增大，所以溶液中c（H⁺）/c（CH₃COO^-）的值增大，故B錯誤；
C．某鹽酸的pH=b，則c（HCl）=10^-b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，則氨水中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=10^-b mol/L，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，溶液呈堿性則c（OH^-）＞c（H⁺），再結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），溶液中各種離子濃度的關系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）=Na⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、混合溶液酸堿性定性判斷等知識點，題目難度中等，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒分析解答．