Question

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

A．反應的化學方程式為：2M?N

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．平衡時，N的轉化率是75%

D．t₁分鐘內，反應速率：v（M）=2v（N）

Answer 1

分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；
B、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；
C、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；
D、利用速率之比等于物質的量變化量之比，根據t₁分鐘內M和N的物質的量變化量判斷．

解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為（8-2）：（5-3）=2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A錯誤；
B、由圖可知t₂時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C、由圖可知t₃時，反應達到平衡，平衡時N的物質的量變化為6mol，故N的轉化率為

6mol

8mol

×100%=75%，故C正確；
D、t₁min內，△n（M）=3mol-2mol=1mol，△n（N）=8mol-6mol=2mol，速率之比等于物質的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度不大．