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【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是(  )

A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色,是因為兩者發生了加成反應

C.乙苯和苯乙烯苯環上的一氯代物均為3

D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數最多均為7

【答案】BC

【解析】

A.乙苯中和苯環相連的C上有H原子,能被高錳酸鉀氧化成苯甲酸;苯乙烯含有碳碳雙鍵,能被高錳酸鉀氧化,均能使高錳酸鉀溶液褪色,不能區分,A錯誤;

B.苯乙烯中含有碳碳雙鍵能與溴發生加成反應,使得溴水褪色,B正確;

C.苯環上有2個取代基,有鄰間對3種同分異構體,因此乙苯和苯乙烯苯環上的一氯代物均為3種,C正確;

D.苯乙烯的結構簡式為,苯環的平面和碳碳雙鍵的平面共平面時,所有碳原子均共面,最多有8個;乙苯中側鏈中的碳碳單鍵經過旋轉所有碳原子也可以共面,最多也有8個,D錯誤;

答案選BC

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林(乙酰水楊酸)的說法中不正確的是(

A.制備阿司匹林的反應屬于取代反應

B.待反應結束后向錐形瓶中加水,冰水浴中冷卻結晶,減壓過濾,用少量冷水淋洗錐形瓶收集所有晶體

C.粗產品中常混有聚合物雜質,可利用溶液溶解、過濾、洗滌、鹽酸酸化、結晶等操作進行精制

D.可用溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化硼是一種具有超高熱導率的新型半導體材料,其制備原理為。下列說法錯誤的是(

A.a表示結構,分子中成鍵電子對與孤電子對的數目之比為3:1

B.b表示晶態單質硼的基本結構單元,該基本結構單元為正二十面體

C.c表示晶胞結構,原子的配位數為4

D.該反應所涉及的元素中,I的原子半徑最大

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【題目】短周期主族元素WXYZ的原子序數依次增大,WZ同主族,Y的族序數等于其周期數,XYZ的最外層電子數之和等于10WZ形成的一種化合物能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(  )

A.原子半徑:WXYZ

B.WXY三種元素組成的化合物的水溶液呈中性

C.常溫下,Y易溶于Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液

D.WXZ三種元素組成的某種化合物與鹽酸反應時,可能有單質Z析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質一定互為同系物的是( )

A.

B.CH3COOHC17H33COOH

C.C2H4C4H8

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)第四周期中,未成對電子數最多的元素是________(填名稱)它位于第________族;核外電子排布式是__________________。它有________種運動狀態不同的電子,其價電子排布圖為:______________

(2)已知NH5為離子化合物,寫出其電子式:________

(3)某同學根據掌握的知識分析Mg的核外電子排布為。該同學所畫的電子排布圖違背了________

(4)在基態 14C原子中,核外存在________對自旋相反的電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下:

(1)用H2SO4溶解后過濾,得到的濾渣是____(填化學式)。將濾渣洗滌2~3次,再將洗液與濾液合并的目的是____

(2)在加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,反應的離子方程式是____

(3)已知:鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(4)向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節酸度,使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應的離子方程式:____

(5)已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾的原因是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最新研究表明,咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸的球棍模型如圖所示,下列有關咖啡酸的敘述不正確的是(  )

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸中的含氧官能團只有羧基、酚羥基

C.咖啡酸可以發生氧化反應、消去反應、酯化反應、加聚反應

D.是咖啡酸的一種同分異構體,1mol該物質最多可消耗3molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液。當向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。回答下列問題:

(1)將該溶液兩等分,向其中加入少量鹽酸時,發生反應的離子方程式為______;另一份加入少量KOH溶液時,發生反應的離子方程式為______

(2)現將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

①若HAHCN,該緩沖溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)______c(CN-)(“<”“=”“>”)

②若HACH3COOH,該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______

(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成,其pH值的近似計算公式為:pH=pK+lg[c共軛堿/c]。人體血液中的H2CO3-HCO3平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2c()=2.3×10-2mol/L,且已知血液中的H2CO3pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L

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