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16．工業制取鹽酸是用氯堿工業的氫氣和氯氣反應后得到HCl氣體溶于水制得的，有關制取HCl氣體的方法正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣光照爆炸得到HCl氣體
B．在HCl合成塔，點燃的氫氣中通入氯氣產生HCl
C．氯氣在空氣中點燃后通入氫氣產生HCl
D．點燃氫氣和氯氣混合氣體產生HCl氣體

分析 氫氣在氯氣中能夠燃燒，氯氣在空氣中不燃燒，據此分析．

解答 解：A．氫氣和氯氣光照爆炸得到HCl氣體，該反應不適合于工業生產，故A錯誤；
B．純凈的氫氣在氯氣中能夠安靜的燃燒生成HCl，所以工業上在HCl合成塔中點燃的氫氣通入氯氣產生HCl，故B正確；
C．氯氣在空氣中不燃燒，故C錯誤；
D．點燃氫氣和氯氣混合氣體會發生爆炸，不適合于工業生產，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了工業上制備HCl的原理，題目難度不大，注意理論聯系實際，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于金屬的冶煉，下列說法正確的是（　　）
A．通過電解飽和食鹽水可制得單質Na
B．工業上常用H2還原MgO制得單質Mg
C．通過加熱分解HgO可制得單質Hg
D．用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了下列實驗：
某溫度下，取10g該溶液于燒杯中，滴入溶質質量分數為50%的K2CO3飽和溶液．滴入碳酸鉀溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．下列說法錯誤的是：（　　）
A．向a點對應的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液為無色
B．該溫度下，K2CO3的溶解度為100g
C．由圖象可得，10g該溶液中氯化鈣的質量約為8g
D．b、c、d三點對應的溶液中分別含有兩種溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（　　）
A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉B．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨
C．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將鋁投下列物質的溶液中：①2mol/L的NaOH溶液；②18mol/L的H2SO4溶液；③3mol/L的HNO3溶液；④4mol/L的HC1的溶液，不能產生的H2的有②③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是該反應在不同溫度下的平衡常數：
溫度/℃100011151300
平衡常數4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有殺菌消毒、凈水（吸附懸浮物）；
（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態及它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示：
（1）pH=2時溶液存在如下等量關系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在下列變化中：①O2溶于水②燒堿熔化③HCl溶于水④Na2O2溶于水．
未發生化學鍵斷裂的是①（填序號，以下同）；僅發生離子鍵斷裂的是②；僅發生共價鍵斷裂的是③；既發生離子鍵斷裂又發生共價鍵斷裂的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發），且使鐵完全轉化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L-1NaOH溶液160mL．則原鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A．2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．6 mol•L-1D．8 mol•L-1

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