Question

處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在

 

個(gè)π鍵，

 

個(gè)σ鍵；
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結(jié)合，此時(shí)B原子與H⁺間形成的鍵稱為

 

，形成的離子立體構(gòu)型為

 

；
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是

 

（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是

 

；
（4）A的氫化物易溶于水，原因是

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，考慮氫鍵，有關(guān)的元素有O、N、F，可以確定在第二周期；
B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，可以確定B是N元素，因?yàn)镕、O無含氧酸；
若A是O元素，則找不到C，所以A是F元素，則C是O元素．D與B相鄰，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）單鍵只有1個(gè)σ鍵；雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
（2）氫離子有空軌道，氨氣分子中氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)；根據(jù)NH₄⁺中N原子SP³雜化；
（3）NH₃、H₂O、HF分子間還存在氫鍵，CH₄分子間只有范德華力沒有氫鍵；
（4）根據(jù)相似相溶原理以及分子間形成氫鍵；

解答：解：A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）B是氮元素，其單質(zhì)為氮?dú)猓�分子中存在三鍵，為1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，故答案為：2；1；
（2）氫離子有空軌道，氨氣分子中氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以氨氣與H⁺反應(yīng)通過配位鍵生成NH₄⁺，故答案為：配位鍵；
NH₄⁺中N原子SP³雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；
（3）NH₃、H₂O、HF分子間還存在氫鍵，CH₄分子間只有范德華力沒有氫鍵，所以沸點(diǎn)最低的是CH₄，故答案為：CH₄；CH₄分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH₃、H₂O、HF分子間還存在氫鍵；
（4）HF和H₂O均為極性分子，HF和H₂O之間可以形成氫鍵，所以HF易溶于水，故答案為：HF和H₂O均為極性分子，HF和H₂O之間可以形成氫鍵；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等內(nèi)容，綜合性較大，難度中等，推出元素是解題的關(guān)鍵，該推斷考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．