Question

新制氯水中含有多種成分，分別做如下實驗：
①將足量NaOH溶液滴入氯水中，產生氯水褪色現象，起作用的成分   
②將鮮花浸入氯水中會褪色，起作用的成分是   
③向淀粉碘化鉀中加入氯水顯藍色，起作用的成分是    ．

Answer 1

【答案】分析：氯氣溶于水是可逆反應，氯氣、次氯酸都具有強氧化性，根據溶液中成分的化學性質分析．
解答：解：溶液中存在反應：Cl₂+H₂OHCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H₂O H⁺+OH^-，HClO H⁺+ClO^-，
HCl=H⁺+Cl^-．所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-
①、氫氧化鈉與鹽酸和次氯酸反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HClO+NaOH=NaClO+H₂O，使平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO向正反應方向移動，氯水褪色，所以起作用的是鹽酸和次氯酸．
故答案為：HCI、HCIO
②、氯氣使濕潤的有色物質褪色原理是氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCIO有強氧化性，可以氧化有色物質而漂白，所以將鮮花浸入氯水中會褪色，起作用是HCIO．
故答案為：HCIO
③、向淀粉碘化鉀中加入氯水顯藍色，說明I^-被氧化成I₂，HCIO、Cl₂有強氧化性，可將I^-氧化成I₂，但應主要考慮
Cl₂．所以起作用的是HClO、Cl₂
故答案為：HClO、Cl₂
點評：知道溶液中存在的微粒及其化學性質是解本題的關鍵，根據反應方程式了解反應的實質，判斷起作用的成分．