Question

為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成(標準狀況，下同)氣體的體積為bL，該反應的化學方程式是________________________________________；該樣品中鋁的質量是__________g。

(2)若取a g樣品將其引燃，使其恰好完全反應，該反應的化學方程式是__________________，反應中氧化鐵與鋁的質量比是__________。

(3)待(2)中反應產物冷卻后，將其加入足量稀鹽酸中，反應完全后，測得生成的氣體體積為c L，則該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=__________。

Answer 1

解析：明確題中包含的反應，把握住其中的物質之間的量的關系，是解決此題的關鍵。(1)中發生的反應是：2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，由Al與生成H₂的關系，可求出鋁的質量；(2)中發生的反應是鋁與氧化鐵之間發生的鋁熱反應：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，根據“使其恰好完全反應”可由化學式計算出氧化鐵與鋁的質量比；(3)中又會發生另一個反應：Fe+2HClFeCl₂+H₂↑，產生H₂的量取決于其中Fe的量，可由(2)中的反應找出Fe與Al及與b之間的關系，得出結論(不必細算)。

答案：(1)2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑ 

(2)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe  80∶27

(3)2∶3