Ⅰ 濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H＋)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為__________________________________。
(3)與鋅反應開始時產生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產生相同物質的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關系是___________.
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 硝酸 | 硝酸濃度大于10mol/L | 硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱 | 硝酸濃度為6.6～10mol/L |
| 還原產物 | NO2 | NO2 | NO2 |
| 硝酸 | 硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱 | 硝酸濃度0.1～6.6mol/L | 硝酸濃度0.1mol/L |
| 還原產物 | NO | NO2、N2 | NH4NO3 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南益陽箴言中學高二下學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題
向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）
| A．在M點，兩者恰好反應完全 |
| B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－) |
| C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L |
| D．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高二上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh= mol ·L-1（保留到小數點后一位）。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式： 。
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m與n的大小關系是ｍ ｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數Ka= 。
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南益陽箴言中學高二下學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．在M點，兩者恰好反應完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)
C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
D．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
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向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）