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【題目】標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

【答案】D

【解析】標準狀況下，aL氯化氫的物質的量是a/22.4mol，質量是36.5a/22.4g，則溶液的質量是（36.5a/22.4＋1000）g，所以根據密度和c＝n/V可知，溶液的濃度是1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．

（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示：

已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如下圖所示。

（1）①試說明反應Ⅰ能否發生自發反應______________________________________。

②反應Ⅰ、Ⅱ達平衡后，若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，CO的體積分數會________________（填“上升”、“不變”、“下降”）。

（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖1

（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。

③圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE（填“<”“=”或“>”）。

④經分析計算，A、E和G三點對應的反應溫度相同，理由是_________________________。

⑤在圖2中，畫出D點所對應溫度下CO平衡轉化率隨進氣比[n(CO) : n(H2O)]的曲線。____________

⑥以熔融Na2CO3為電解質的乙醇燃料電池具有廣泛的應用，寫出其負極的電極反應方程式。________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某溫度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a和c兩點的KW相同

B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點

D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常數Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現象是

A. 溶液分層，上層紫紅色 B. 溶液分層，下層紫紅色

C. 整個溶液變為棕黃色 D. 整個溶液變紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. 該實驗說明氨氣極易溶于水

B. 進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性

C. 氨水很穩定，將燒瓶內的紅色溶液加熱顏色不會發生變化

D. 形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象描述正確的是(　　)

選項	實驗	現象
A	向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體	無明顯現象
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來
C	向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液	立刻產生大量白色沉淀
D	加熱放在坩堝中的小塊鈉	鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是

A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. H2SO4

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