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【題目】要想做好實驗,就要敏于觀察。”——波義耳。體弱多病的波義耳為給自己治病自修醫 學,到處尋方問藥。自己配制藥物,所以研究醫學必須研制藥物和做實驗。下列有關實驗的 選項正確的是(

A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2

C.用來分離乙醇和水D. 稀釋濃硫酸

【答案】B

【解析】

A.不能在容量瓶中溶解固體;

B.二氧化碳與NaOH反應,而CO不能;

C. 乙醇和水互溶,不分層;

D.根據濃硫酸稀釋操作要求進行分析。

A.不能在容量瓶中溶解固體,應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容,故A錯誤;

B.二氧化碳與NaOH反應,而CO不能被NaOH溶液吸收,圖中導管長進短出可洗氣除雜,故B正確;

C.乙醇和水互溶,不分層,不能采用分液的方法進行分離,故C錯誤;

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,濃硫酸的密度比水的密度大,因此,稀釋濃硫酸時,應把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量及時散發出去,故D錯誤;

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一般較強酸可制取較弱酸,這是復分解反應的規律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:

溶質

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關說法正確的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發生

C. 室溫下,電離常數: K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:

請回答下列問題:

(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____

(2)SO2分子的空間構型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式為,下列關于該物質的說法中不正確的是

A. 該物質不能發生消去反應,但能在一定條件下發生加聚反應

B. 該物質不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀

C. 該物質在NaOH的醇溶液中加熱可轉化為醇類

D. 該物質可使溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是ABCD四種有機物的有關信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②能與水在一定條件下反應生成C

③比例模型為:

B

①由CH兩種元素組成;

②球棍模型為:

C

①由CHO三種元素組成;

②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;

③與二甲醚互為同分異構體。

D

①相對分子質量比C物質少2

②能由物質C氧化而成。

根據表中信息回答下列問題:

1A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為___________(系統命名法);寫出該生成物與足量的NaOH水溶液共熱的化學方程式___________

2A與氫氣發生加成反應后生成分子F,與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱同系物”),它們均符合通式CnH2n2。當n________時,這類有機物開始出現同分異構體。

3B具有的性質是________(填序號):①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高錳酸鉀酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應;寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式為: _______

4)寫出由C氧化生成D的化學方程式________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在由Na2SNa2SO3Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質量分數為25.6%,則氧的質量分數為

A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號),本實驗所用玻璃儀器E的規格和名稱為_____________

2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)

a.配制一定體積準確濃度的標準溶液 b.長期貯存溶液

c.用來加熱溶解固體溶質 d.量取220毫升體積的液

3)如果實驗室有l0mL25mL50mL量筒,根據計算得知:量取質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應選用__________mL規格的量筒最好。

4)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度_______0.1mol/L(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度__________0.1mol/L

5)如果定容時不小心超過刻度線,應如何操作__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應①屬于“氮的固定”B. 反應②屬于氧化還原反應

C. 反應③可通過電解水溶液實現D. 上述三步循環的總結果為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油車上安裝三元催化轉化器,可有效降低汽車尾氣污染。

1)已知:

則反應 __________

2)科學家研究出了一種高效催化劑,可以將發生反應生成g)和g)。在T℃下,向某恒容密閉容器中通入a mol/Lb mol/L,使其發生上述反應,測得的平衡轉化率與投料比X(表示ab兩者的比值)的關系如圖1中曲線所示。若,反應開始到達到平衡所用時間是2min,則反應發生2min的平均反應速率v)=________,平衡態A點的平衡常數K=________

3)柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為:尿素[]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中,當溫度高于160℃時尿素水解產生,生成的與尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時轉化效率隨溫度變化的曲線。

①尿素與物質的量比a_____b(填“>”、“=”或“<”)。

②由圖可知,下列說法錯誤的是____

A.400℃以下,隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,轉化效率升高

B.400℃以下,溫度升高,反應活化能降低,導致化學反應速率加快

C.440℃以上,溫度過高,可能使催化劑活性降低,導致轉化效率下降

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同步練習冊答案
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