Question

6．海水占地球總儲水量的97?2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化 （填：物理變化或化學變化）．
（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品．反應式為：食鹽+H₂O?NaOH+H₂?+Cl₂??未配平?，該反應中食鹽的化學式是NaCl；利用電解所得氣體制36?5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽585t．
（3）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程NaOH+SO₂═NaHSO₃、NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；
（2）根據元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據原子守恒知，其化學式為NaCl；
根據氯原子守恒計算需要氯化鈉質量；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水．

解答 解：（1）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，根據題干知，蒸餾只是物質狀態發生變化，沒有新物質生成，所以屬于物理變化，
故答案為：物理變化；
（2）根據元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據原子守恒知，其化學式為NaCl；
根據氯原子守恒得關系式NaCl----HCl，
設需要氯化鈉的質量為x，
NaCl----HCl
58.5      36.5
x       1000t×36.5%
58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）
x=$\frac{1000t×36.5%×58.5}{36.5}$=585t，
故答案為：NaCl；585；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水，反應方程式為NaOH+SO₃═NaHSO₃；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應方程式為NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaOH+SO₂═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查海水資源綜合利用，涉及化學方程式的書寫、物質性質判斷、物理變化判斷等知識點，側重考查基礎知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大．