Question

16．在CO₂中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
• B． Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
• C． 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
• D． 該反應中化學能全部轉化為熱能

Answer 1

分析 A、C元素的單質存在多種同素異形體；
B、電子層數越多，微粒半徑越大；
C、依據化學反應方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
D、鎂燃燒放出強光，據此解答即可．

解答 解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C₆₀）等同素異形體，故A錯誤；
B、Mg有3個電子層，Mg²⁺為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg²⁺）＜r（Mg），故B錯誤；
C、該反應為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；
D、該反應放出光，即部分化學能轉化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應中還原性強弱比較以及能量之間的轉化等，綜合性較強，有一定的難度．