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下列有關化學實驗不能達到目的的是

A．采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵

B．加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯

C．用素瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗

D．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）正極材料為

的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展。
（1）橄欖石型

是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過

、

與

溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應投料時，不將

和

溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反應的化學方程式為。
③高溫成型前，常向

中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

的導電性能外，還能。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有

及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

① 在上述溶解過程中，

被氧化成

，

在溶解過程中反應的化學方程式為。
②

在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為。（填化學式）；在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為。（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據此結果，還應進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據測得的數據可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學根據反應：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質量分數。
（5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數據如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數據如右圖，請你你讀得的數據填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質量分數為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列實驗操作或敘述正確的是（填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴

溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加

飽和溶液，可以制得

膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L^-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
步驟1測得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時，溶液中出現氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

步驟3加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；
步驟4加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個實驗，回答下列問題。
①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實驗步驟3可得出的結論是                                   ；
④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。

（1）工業上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
III．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV．TiO₂·Xh₂O高溫分解得到TiO₂。
①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應的化學方程式是        。
③如IV在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在       （填儀器編號）中加熱。

（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O，其過程大致如下：
a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H₂O₂
①b中破壞的是     （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為。
②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

B．測定工業燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定

C．用分液漏斗分離苯與硝基苯

D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的硝酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，利用培養皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現象所做的解釋不正確的是（）

選項	實驗現象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH₃與HCI反應產生了NH₄CI固體
B	濃硫酸附近無白煙	NH₃與濃硫酸不發生反應
C	干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH₃與水反應生成了NH3．H₂O，電離出OH^一使紅色石蕊試紙變藍
D	氯化物溶液變渾濁	可能是AICI3與NH3反應生成AI（OH）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置及選項中的說法均正確的是

A．實驗目的：定量測定化學反應速率

B．實驗原理：利用氧化還原反應原理，用酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，測定亞硫酸鈉溶液的濃度

C．實驗過程中某步驟：將0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL鹽酸溶液中

D．加熱燒杯，分離SiO₂和NH₄Cl的現象：燒杯底部有白色固體出現

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