.反應的離子方程式書寫正確的是
A．鈉和冷水反應： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C．用小蘇打治療胃酸過多： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：021
下列反應的離子方程式書定正確的是（ ）
A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：
+ HCO
+ 2OH－ =
·
+ 
+ CO
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO
+ OH－ = 
+ CO
C．將SO2通入次氯酸鈣溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－ = CaSO3↓ + 2HClO3
D．將氫氧化鋇溶液（少量）滴入硫酸氫鈉溶液中：2H+ + SO
+ Ba2+ + 2OH－ = Ba
↓ + 2
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021
A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：
+ HCO
+ 2OH－ =
·
+ 
+ CO
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO
+ OH－ = 
+ CO
C．將SO2通入次氯酸鈣溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－ = CaSO3↓ + 2HClO3
D．將氫氧化鋇溶液（少量）滴入硫酸氫鈉溶液中：2H+ + SO
+ Ba2+ + 2OH－ = Ba
↓ + 2
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科目：高中化學 來源： 題型：
過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫療上用作外科消毒劑。研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°
⑴H2O2的電子式為 ，其分子屬于 （填：“極性”或“非極性”）分子。
⑵經測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為 ，
并在方程式上標出電子轉移的方向與數目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選） 。
A. MnO2 B. H2S C. 稀H2SO4 D. NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫療上用作外科消毒劑。研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°
⑴H2O2的電子式為 ，其分子屬于 （填：“極性”或“非極性”）分子。
⑵經測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為 ，
并在方程式上標出電子轉移的方向與數目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選） 。
A. MnO2 B.H2S C. 稀H2SO4 D.NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期10月考化學試卷 題型：填空題
（8分）過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫療上用作外科消毒劑。研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°
⑴H2O2的電子式為 ， ⑵經測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為 ，并在方程式上標出電子轉移的方向與數目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選） 。
A. MnO2 B. H2S C. 稀H2SO4 D. NaHCO3
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