【題目】六氟化硫分子（如下圖）呈正八面體，難以水解，在電器工業方面有著廣泛用途。下列有關SF6的推測正確的是（ ）
A.SF6易燃燒生成二氧化硫
B.SF6是極性分子
C.SF6中各原子均達到 8 電子穩定結構
D.高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
（資料）K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置，發生反應的離子方程式為___________。
（2）探究 K2FeO4的性質。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)
（3）使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K2FeO4在硫酸溶液中反應如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________�，F取C中洗滌并干燥后樣品的質量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數約為___________。(計算結果保留到0.1%)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1 .0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇
、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。
(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。
(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。
(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。
(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去)：
（1）寫出下列物質的化學式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數之比為________。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數為NA
B.標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數為NA
C.0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 數目為1.5NA
D.1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6
Li M1－xFexPO4+6C
C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C
D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。
請根據上圖裝置回答:
（1）裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈
B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈
C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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【題目】有機物的結構式可用“鍵線式”簡化表示。如CH3一CH=CH一CH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為：
。下列說法不正確的是
A.X與苯中碳元素的質量分數相同
B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，能使溴水褪色，則Y為苯乙烯
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X 與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有四種
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