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2009年4月16日，居住在美國弗吉尼亞山區小鎮Royal的華人鄭安迪稱自己一個月前在舊貨店以1000美元購得一狗首銅像，從外觀、材質和大小研判，他認為極可能是12獸首銅像中的狗首銅像．普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]．但這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是

[　　]

A．

它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B．

環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C．

銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化

D．

它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

答案：D
解析：

A選項，若是在國寶上面電鍍上了耐腐蝕的黃金，當鍍層被破壞時，易形成金銅原電池，此時由于銅比黃金活潑，將會被腐蝕．B選項，酸雨的主要成分是硫酸，能與銅綠反應生成硫酸銅，但硫酸銅易形成藍色的硫酸銅晶體，不能使國寶仍然熠熠生輝．C選項，銅的活動性比氫小，不易發生析氫腐蝕，但在中性或弱酸性環境下，易發生吸氧腐蝕．D選項，合金可以改變金屬的內部結構，保護金屬不被腐蝕．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2009年4月16日，居住在美國弗吉尼亞山區小鎮Royal的華人鄭安迪稱自己一個月前在舊貨店以1000美元購得一狗首銅像，從外觀、材質和大小研判，他認為極可能是12獸首銅像中的狗首銅像．普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]．但這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是


  1. A.
    它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
  2. B.
    環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
  3. C.
    銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
  4. D.
    它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

2009年12月16日，國家標準化管理委員會在其官方網站發出《關于電動摩托車相關標準實施事項的通知》。通知要求，《電動摩托車和電動輕便摩托車通用技術條件》等4項國家標準中，涉及電動輕便摩托車內容暫緩實施。這似乎給電動車行業一線生機，電動車電源最常用的是由法國的普朗泰于1860年發明的鉛蓄電池，其工作原理為PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列關于鉛蓄電池的說法不正確的是(　　)

A．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
B．在充電時，鉛蓄電池的負極與充電器電源的負極相連
C．在放電時，外電路中電流流向為：正極→外電路→負極
D．在充電時，陽極發生的反應為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2009年12月16日，國家標準化管理委員會在其官方網站發出《關于電動摩托車相關標準實施事項的通知》。通知要求，《電動摩托車和電動輕便摩托車通用技術條件》等4項國家標準中，涉及電動輕便摩托車內容暫緩實施。這似乎給電動車行業一線生機，電動車電源最常用的是由法國的普朗泰于1860年發明的鉛蓄電池，其工作原理為PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列關于鉛蓄電池的說法不正確的是(　　)

A．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

B．在充電時，鉛蓄電池的負極與充電器電源的負極相連

C．在放電時，外電路中電流流向為：正極→外電路→負極

D．在充電時，陽極發生的反應為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
________________________；
（2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____________________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8
×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
（4）常溫下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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