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氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在粒子的說法正確的是（　�。�

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl₂存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，證明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在

試題分析：使有色布條褪色的是HClO，錯誤；B、Cl₂我黃綠色，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl₂分子存在，正確；C、鹽酸含有Cl?，所以先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，不能證明Cl^-存在，錯誤；D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明Cl₂與NaOH發生反應，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中。當通入的Cl₂體積為V₁時達到飽和，溶液中c(H⁺)變化如圖中曲線a。已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )

A．將飽和氯水升溫，繼續通入Cl₂時，溶液中c(H⁺)變化如曲線b

B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液中c(H⁺)變化如曲線c

C．降溫，繼續通入Cl₂時，溶液中c(H⁺)的變化曲線如b

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)

>c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了探究三種氣態氧化物(SO₂、NO₂、CO₂)的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A、B、C所示。

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________（寫化學式）寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：____ 。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現象是_____________________ 。
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O₂或Cl₂，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內液體不擴散)：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
_______________________________________________。
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L·mol^－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為____________________。
（3）寫出實驗F通入氧氣后，發生反應的化學方程式：____________________________。
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為________，用有關的離子方程式解釋原因：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

傳統飲用水常以氯氣為消毒劑。20世紀80年代，科研人員在英國某城調查發現，兒童白血病發病率高的誘因源于飲用氯氣消毒的飲用水。下列分析中正確的是（）

A．氯氣作用于正常細胞使之失去輸氧能力

B．人體內Cl^-濃度增大，使正常細胞轉化為癌細胞

C．氯氣有毒，殺死正常細胞，但不殺滅癌細胞

D．氯氣作用于水中的有機物，生成有機氯化物而致癌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂。
②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：6Cl₂ + 6Ca(OH)₂

5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

甲         乙           丙            丁
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發生反應的化學方程式是                                       。
②乙裝置中的試劑是             ，作用是                               。
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應。則理論上最多可制得標況下氯氣      L，Ca(ClO)₂      g。
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^—、ClO₃^—兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。