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【題目】下列現象與氧化還原反應無關的是

A. 鋼鐵生銹 B. 食物變質 C. 溶洞形成 D. 氯氣消毒

【答案】C

【解析】A. 鋼鐵生銹發生鐵失去電子的氧化反應，A錯誤；B. 食物變質發生氧化還原反應，B錯誤；C. 溶洞形成是CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣吸收CO2和水再轉化為碳酸氫鈣，最后碳酸氫鈣分解產生碳酸鈣形成溶洞，與氧化還原反應沒有關系，C正確；D. 氯氣消毒利用氯氣的氧化性，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器可以直接加熱的是

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明缺硒可導致克山病。克山病是一種地方性心肌病，急重癥病人可發生猝死。營養學和流行病學界專家認為，成人每天硒的攝取量約在40μg～100μg就可滿足人體需要。根據資料，下列解釋不正確的是()

A. 硒是人體必需的化學元素

B. 硒在人體生長發育過程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長發育

D. 硒是人體必需的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象預測正確的是

A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D. 實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定不可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬元素由氧化物轉變為單質，則該金屬元素( )

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．既不被氧化，也不被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現象a ，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現黃色沉淀。