Question

為了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol?L^-1 KI溶液，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反應．下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是（　　）

• A、再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有黃色沉淀產生
• B、再加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色是否變為紫紅色
• C、再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察有否白色沉淀產生
• D、再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：KI溶液和FeCl₃溶液發生氧化還原反應生成Fe²⁺和I₂，反應后的溶液中加入CCl₄，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應存在限度，則反應后溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗，以此解答．

解答： 解：KI溶液和FeCl₃溶液發生氧化還原反應生成Fe²⁺和I₂，反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，反應后的溶液中加入CCl₄，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，向含Fe³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說明Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度）．
A．無論是否存在反應限度，滴加AgNO₃溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，故A不選；
B．再加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色是否變為紫紅色，只能說明生成碘，不能確定反應限度，故B不選；
C．再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察有否白色沉淀產生，不能確定反應限度，反應前后溶液中均存在氯離子，故C不選；
D．再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，可知Fe³⁺有沒有反應完，從而確定KI和FeCl₃的反應有一定的限度，故D選；
故選D．

點評：本題考查物質的鑒別、鐵離子和亞鐵離子的檢驗、化學反應限度的確定等，為高頻考點，注意掌握檢驗鐵離子的方法及把握可逆反應的特征，題目難度中等．