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8．在2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應中，工業生產上為了充分利用SO₂所采用的方法是（　　）

A．

增加O₂的濃度

B．

增加SO₂的濃度

C．

使用催化劑

D．

增加SO₃的量

分析工業生產上為了充分利用SO₂即要提高二氧化硫的轉化率，據此分析．

解答解：A．增加O₂的濃度，應反應沒有停止，提高二氧化硫的轉化率，故A正確；
B．增加SO₂的濃度，二氧化硫的轉化率降低，故B錯誤；
C．加入催化劑，二氧化硫的轉化率不變，故C錯誤；
D．增加SO₃的量，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率降低，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學反應平衡的移動原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標簽為4.0mol•L^-1，另一瓶所貼標簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL^-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L^-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標況下）的氯氣恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．A原子核內無中子．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．D與E的質子數之和為27，最外層電子數之差為5．F的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷以上元素中原子半徑最大元素為：Na．（用元素符號表示，下同）
（2）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其跟水反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）寫出A分別與B、C形成的10電子分子：CH₄、H₂O．
（5）E的最高價氧化物對應的水化物和A、C、D組成的化合物在溶液中反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鉀和鈉化學性質相似，能最好地解釋這個事實的是（　　）

	A．	它們的最外層電子數相同		B．	它們的原子半徑相差不大
	C．	它們都是金屬元素		D．	它們的最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于能源，以下說法中不正確的是（　　）

	A．	煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源
	B．	煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級能源
	C．	太陽能是一級能源、新能源、可再生能源
	D．	潮汐能來源于月球引力做功

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

為體現“綠色奧運”、“科技奧運”的理念，中國將在2008年北京奧運會時推出國產燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和拍攝車，該車裝有“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池．下圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	工作時，“陽極”周圍溶液的酸性增強
	B．	氫氣在電極上發生還原反應
	C．	圖中標出的“陰極”實際是原電池的負極
	D．	工作過程中，質子（H⁺）從“陰極”一邊透過質子交換膜移動到“陽極”一邊與OH^-反應生成水