Question

8．如圖表示水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關系，下列判斷正確的是（　�。�

• A． XZ線上任意點均表示溶液的pH=7
• B． 圖中T₁＞T₂
• C． M區域對應溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-
• D． Z點對應的可能是CH₃COOH和CH₃COONa的混合液，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大；
C．在X、Z連線的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在X、Z連線的下方，c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．Z點溶液顯中性．

解答 解：A、XZ連線是一條K_w漸漸變大的線，在X點，pH=7，在X點下方pH大于7，在X上方pH小于7，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則K_w逐漸增大，Z點K_w大于X點，所以T₁＜T₂，故B錯誤；
C、XZ連線的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在X、Z連線的上方M區域，c（H⁺）＜c（OH^-），在X、Z連線的下方，c（H⁺）＞c（OH^-），故M區域顯堿性，鐵離子不能共存，故C錯誤；
D、由于CH₃COOH電離顯酸性，而CH₃COONa水解顯堿性，故CH₃COOH和CH₃COONa的混合液可能顯中性，即c（H⁺）=c（OH^-），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了水的電離及影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離的因素，明確溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，不能以溶液的pH判斷溶液酸堿性．