Question

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₄（g）和O₂，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（　　）

A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄-8e-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O

B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO₂并完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D、放電一段時(shí)間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

分析：燃料原電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧化劑的電極是正極，則通入甲烷的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，正極電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷電子的轉(zhuǎn)移以及溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正確；
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷燃料原電池中，正極反應(yīng)為：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即0.25mol0₂并完全反應(yīng)后，有1.00mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、通入0₂的電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，電極附近溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型及電解質(zhì)反應(yīng)式即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)．