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依題意可知：

含CuO(4.24 - 0.02×12)÷80=0.05 mol

若CuO全部被還原為Cu，其質量應為0.05×64=3.20g。

故反應后的混合物應由Cu和Cu2O組成，

其中Cu2O：(3.36-3.20)÷16=0.01 mol

Cu2O質量的分數為：

0.01×144÷3.36×100％=42.9％

Cu的質量分數為：1- 42.9％=57.1％</PGN0093B.TXT/PGN>

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?佛山二模）最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產磷銨流程如下：
回答下列問題：
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有
鐵架臺（含鐵圈）、濾紙
鐵架臺（含鐵圈）、濾紙
；在實驗室中操作b的名稱是
蒸發濃縮、冷卻結晶
蒸發濃縮、冷卻結晶
．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是
（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是
CaSO4
CaSO4
（結晶水部分不寫）．
（4）熱交換器是實現冷熱交換的裝置．化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是
冷凝管
冷凝管
．
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液               
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液                  　  
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）工業生產純堿的過程如下：粗鹽水
①先后加入沉淀劑A、B
②過濾
濾液
③先后通入NH3CO2
④過濾
濾渣
⑤煅燒
純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
，b接
e
e
，f接c．
②圖2中試劑瓶內發生的化學反應方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量
．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質量不再變化時稱得剩余固體的質量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%
．
（4）現有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是
cd
cd
（填代號）．
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由題意可知，NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃下，100.0 g某鹽溶液中含有溶質29.0 g，將該溶液蒸發掉8.0 g水，再恢復到t℃時，從溶液中析出不含結晶水的晶體2.0 g。

(1)依題意判斷，原溶液__________(填“是”或“不是”)飽和溶液；

(2)t℃下，該鹽的溶解度為__________；

(3)若向原溶液中添加4.0 g溶質，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達到飽和。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省臨沂市高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業生產純堿的過程如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水（含雜質離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學式為                                     。

（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                 ，b接                ，f接c。

②圖2中試劑瓶內發生的化學反應方程式為                                   。

③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是       。

（3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質量不再變化時稱得剩余固體的質量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為               。

（4）現有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是                             （填代號）。

a．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

c．由題意可知，NH3·H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度

d．混合前兩份溶液的pH之和大于14

 

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