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| 4g |
| 0.1mol |
科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高三上學期第一次摸底調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。
完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉化為Fe2＋的反應的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異 b溶解性差異 c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。
①陽極所發生的反應為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。
（假設生產過程中鈦沒有損失）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
2012年10月8日發布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：
金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關系：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以 （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現象是 且超過法定警界線，反應的離子方程式為 。
（2）研究發現+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
①請分析溶液pH不斷上升的原因： 。
②已知Fe3+和Cr3+變為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：
當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。
③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質的量為 mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．反應中發生轉移的電子個數為3nx
B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（l+y）mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2
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