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13.如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.X與濾紙接觸處變紅
B.SO42-由鋅電極附近通過隔膜向銅電極附近運動
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.Y為陰極,發生還原反應

分析 左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,銅作正極,右邊裝置相當于電解池,與原電池負極相連的是陰極,與原電池正極相連的是陽極,陰極上得電子發生還原反應,陽極上失電子發生氧化反應.

解答 解:A.X為陽極,發生氧化反應生成氧氣和氫離子,滴加酚酞不變色,故A錯誤;
B.SO42-由銅電極附近通過隔膜向鋅電極附近運動,故B錯誤;
C.Y為電解池陰極,陰極上陽離子放電,不可能生成氧氣,故C錯誤;
D.在Zn、Cu、CuSO4構成的原電池中,鋅做負極,銅做正極,和原電池的正極相連的是電解池的陽極,和原電池的負極相連的是電解池的陰極,所以Y為陰極,發生還原反應,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了原電池和電解池原理,根據原電池和電解池的判斷方法、電解池中陰陽極的判斷方法及反應類型來解答,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是(  )
A.凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素
B.在化合物MgCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵
C.離子化合物一定能導電
D.原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.實驗中的下列操作正確的是(  )
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發現取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.粗鹽提純時,為了加快過濾速率.可以用玻璃棒進行攪拌
C.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質的最濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4
B.碳酸鈣與稀硝酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)
D.向氯化鋁溶液中加過量氨水:A13++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列反應當反應物用量不同時,產物可能不同的是(  )
A.氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應B.過氧化鈉與二氧化碳反應
C.單質硫與氧氣反應D.鐵粉與氯氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質的水解產物都是葡萄糖的是(  )
①蔗糖②果糖③淀粉④纖維素⑤油脂.
A.①②③④B.①③④C.③④D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.關于鐵生銹的機理有人提出如下4步反應:
①Fe(s)-2e-═Fe2+        ②H++e-═H         ③4H+O2(g)═2H2O           ④4Fe2++O2(g)+(4+2x)H2O═-2(Fe2O3•xH2O)(s)+8H+
根據以上過程,回答下列問題:
(1)根據以上機理,判斷下列說法正確的是(  )
A.以上銹蝕過程是發生的化學腐蝕
B.從銹蝕反應的最終結果看,水既是氧化劑.又是還原劑
C.反應的實質是氧氣被還原,金屬鐵被氧化
D.從反應機理看,銹蝕過程發生的是析氫腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗操作中錯誤的是(  )
A.使用分液漏斗分液時,可將漏斗頸上的玻璃塞打開
B.過濾時應用玻璃棒攪拌,目的是為了加快過濾速度
C.除去N2中混有的O2,可使混合氣體通過灼熱的銅網
D.粗鹽提純時,當蒸發到剩余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

6.在標準狀況下,測得1.92g  RO2某氣體的體積為0.672L.求
(1)該氣體含分子的物質的量
(2)此氣體的相對分子質量
(3)R的相對原子質量.

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