【題目】據人民網報道，有一集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應式可表示為：
。有下列幾種說法：①水的分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④該過程將光能轉化為化學能，以上敘述中正確的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
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【題目】Ⅰ.只用一種試劑來鑒別下列各組物質：
（1）甲醇、乙醛、乙酸，選用的試劑是 。
（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，選用的試劑是 。
（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，選用的試劑是 。
Ⅱ．立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”的分子式是 ；“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是 。
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數目是 。“立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數目是 。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700 ℃，催化劑”)。G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。
請回答下列問題：
（1）E的化學式為________________。
（2）A的電子式為________________。
（3）寫出反應①的離子方程式：________________________________。
（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：
______________ __________________。
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【題目】常溫下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發及溶液體積變化），下列說法不正確的是
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol
C．隨著HCl的加入，
不斷減小
D．當n（HCl）＝0.1mol時，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
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【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：
（1） A、B、D、E、F的原子半徑由大到小排列的順序為__________(用元素符號表示)
（2） 工業制備F單質的離子反應方程式為_________________。
（3） 由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 由D和E構成，且原子數之比為1:1 |
c | 化學組成EDF |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式 ；b的化學鍵類型 ；
c的一種作用 ；d的晶體類型 。
（4） 由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。其中一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物分子進入該空腔，形成可燃固體。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是
A．常溫常壓下，l.6g
中含有共價鍵總數為0.4NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內氣體的分子數為2NA
C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數之和為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質】
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29。回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。
（2）元素B的簡單氣態氫化物的沸點 （填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是 ； A的簡單氣態氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。
（3）BC3-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號）
①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學方程式： 。F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡）。
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【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式 。
（2）還可通過下列反應制甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示反應速率υ(H2)= 。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______（填字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應式________________________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
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【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態原子電子排布式是
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結構簡式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。
（4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應的離子方程式是
（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式___ _。
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