標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.
c＝1000Vρ/(36.5V+22400)
B.
ω＝36.5V/(36.5V+22400)
C.
ω＝36.5c/(1000ρ)
D.
ρ＝(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)

D
試題分析：A、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為 [(V/22.4)×36.5+1000]g，因此所得溶液的體積為{[(V/22.4)×36.5+1000]/ ρ}mL="{[(V/22.4)×36.5+1000]/1000" ρ}L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量="(V/22.4)" mol，則所得溶液的物質(zhì)濃度為(V/22.4)/{[ (V/22.4) ×36.5+1000]/ 1000ρ}=1000Vρ/(36.5V+22400)；故A正確；
B、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為(V/22.4)×36.5 g，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω="[(V/22.4)×36.5]/[" [(V/22.4) ×36.5+1L×1000×1g/mL] =36.5V/(36.5V+22400)；故B正確；
C、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的體積為1L，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量="1L×c" mol/L×36.5g/mol="36.5c" g，所得溶液的質(zhì)量="1L×1000×ρ" g/mL="1000ρ" g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=36.5c/1000ρ；故C正確；
D、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為(V/22.4)×36.5+1L×1000×1g/mL=[(V/22.4)×36.5+1000]g，所得溶液的體積為1L=1000mL，則所得溶液的密度ρ="[" (V/22.4) ×36.5+1000]/1000=(36.5V+22400)/22400；故D不正確；故選D。
考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
點評：標準狀況下，每1mol的氣體的體積為22.4L，利用這一關(guān)系由氣體體積求得氣體的物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量，此為本問題分析中所需使用的關(guān)系。

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，是一種新型化學電源，其構(gòu)造如下圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a是_____極，電極反應(yīng)式為_____；b是_____極，電極反應(yīng)式為_____。

（2）飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供，已知這種電池發(fā)1度電能生成350 g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為__________。

〔已知：2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=-572 kJ·mol^-1，即每2 mol H₂完全燃燒時，放出的熱量為572 kJ〕

（3）這種電池的輸出電壓為1.2 V，要使標有“1.2 V、1.5 W”的小燈泡連續(xù)發(fā)光1小時，應(yīng)消耗標準狀況下H₂__________L。

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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市九校聯(lián)盟高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是。
（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O（1） ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O（1） ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂ 的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。

(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是（填序號）

A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)

(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是。

(3) 如將H₂ 與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是。

(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市九校聯(lián)盟高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　　　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：

Ａ．容器中壓強不變　　Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是。