Question

4．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）

• A． 證明濃度的改變可導致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl₃+3KSC?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中
• B． 除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量的Mg（OH）₂粉末，攪拌一段時間后過濾
• C． 檢驗某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO₄溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱
• D． 證明Fe³⁺的氧化性大于I₂：將KI溶液和FeCl₃溶液在試管中混合后，加入CCl₄，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

Answer 1

分析 A．反應的本質為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，氯化鉀不影響該化學平衡；
B．氫氧化鐵更難溶，實現了沉淀的轉化；
C．配制氫氧化銅濁液時，加入的氫氧化鈉必須足量；
D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質生成，可以證明鐵離子的氧化性大于碘離子．

解答 解：A．反應FeCl₃+3KSC?Fe（SCN）₃+3KCl的本質是：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，KC1濃度的改變對平衡無影響，故A錯誤；
B．由于氫氧化鐵比氫氧化鎂難溶，向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量的Mg（OH）₂粉末，將氯化鐵轉化成氫氧化鐵沉淀，然后攪拌一段時間后過濾，可以除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，故B正確；
C．乙醛與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下進行，加入的NaOH不足，無法完成該實驗，故C錯誤；
D．將KI溶液和FeCl₃溶液在試管中混合后，加入CCl₄，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明有碘單質生成，可以證明Fe³⁺的氧化性大于I₂，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及化學平衡及其影響、難溶物溶解平衡及沉淀轉化實質、氧化性強弱比較等知識，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題知識點較多，充分考查學生的分析能力及靈活應用能力．