Question

19．下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）

• A． 熱穩定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
• B． 物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
• C． 結合質子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-
• D． 分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
B．熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
C．越不容易電離成質子的物質，說明結合質子能力越強；
D．根據分散系中分散質粒子的直徑大小來分析．

解答 解：A．因非金屬性N＞Br＞S＞P，則穩定性NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B．熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，但汞常溫下為液體，熔點比冰的低，所以物質的熔點為石英（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞冰＞汞，故B正確；
C．當結合氫離子后，CO₃^2-、CH₃COO^-、SO₄^2-分別生成的物質是碳酸、醋酸、硫酸，硫酸是強電解質極容易電離，醋酸是弱電解質較容易電離，碳酸是弱電解質比較難電離，所以這三種離子結合質子的能力大小為CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故C正確；
D．濁液中分散質的直徑大于100nm，溶液中分散質的直徑小于1nm，膠體中分散質的直徑在1nm～100nm之間，則分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故D正確；
故選A．

點評 本題考查知識點較多，綜合性較強，注重對考試常考考點的考查，學生應注意歸納規律性知識來解答，題目難度較大．