Question

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃溶液呈堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• B． 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
• D． 氯化鋁溶液中加入過量氨水Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀、水；
C．醋酸為弱酸應保留化學式；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈堿性的原因，離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀、水，離子方程式：：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．氫氧化鋁溶于醋酸溶液，離子方程式：Al（OH）₃+3CH₃COOH═Al³⁺+3H₂O+3CH₃COO^-，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題離子方程式的書寫，明確發生的反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應即可解答，題目難度中等．