Question

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中作用是（　　）

A．酸

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑

Answer 1

分析：根據Cl和Cu的百分含量可計算沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質的量之比約為1：1，進而確定產物為CuCl，結合化合價的變化判斷物質在反應中的性質和作用．

解答：解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質的量之比約為1：1（

35.7%

35.5

：

64.7%

64

），可知，最簡式為CuCl，其中Cu的化合價為+1價，則原反應物中CuSO₄為氧化劑，那可能的還原劑只有SO₂，氧化產物是SO₄^2-，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題，根據物質的質量關系判斷產物為解答該題的關鍵．