Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應，生成NA個SO2分子

B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，轉移0.1NA個電子

C.4.6 g SO2和CO2的混合氣體含有的電子數為2.3NA

D.120g NaHSO4固體中陽離子和陰離子的總數為3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常溫下，鐵片投入足量濃H2SO4中發生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應繼續進行，無法計算，故A錯誤；

B．向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，碘離子具有還原性，故鐵離子與硝酸根離子都可被碘離子還原，發生氧化還原反應，Fe3++3NO3+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，氧化劑是鐵離子和硝酸根離子，鐵離子化合價從+3價降低到+2價，硝酸根的氮原子從+5價降低到+2價，有三個氮原子化合價降低，共降低了1+3×3=10，故當0.1mol硝酸鐵完全反應后，轉移1mol電子即NA個，故B錯誤；

C．4.6g SO2和CO2的摩爾質量之比等于電子數之比，均為16: 11，故兩者的一定質量的混合物中，無論兩者的比例如何，雖然混合物的物質的量不是定值，但含有的電子數為定值，即可設混合物全部是CO2，則4.6g CO2的物質的量為n==0.1045mol，故含有的電子的物質的量n=0.1045mol×22=2.3mol，即為2.3NA個，故C正確；

D．120gNaHSO4的物質的量n==1mol，而1molNaHSO4固體中含1mol鈉離子和1molHSO4，故含2mol離子即2NA個，故D錯誤；

答案選C。