Question

1．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數為C的兩倍，B的最外層電子數為A的最外層電子數的4倍．下列敘述正確的是（　　）

• A． A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質
• B． A與C只能形成化學式為A₂C的化合物
• C． 第三周期中，D的原子半徑最大
• D． E的氧化物對應的水化物一定具有強氧化性

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，C和E同主族，E的原子序數為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；
A和D同主族，B的最外層電子數為A的最外層電子數的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C，D為Na，則A為H或Li，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，C和E同主族，E的原子序數為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數為A的最外層電子數的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C元素，D為Na元素，則A為H或Li元素，
A．A、B、C三種元素可以形成CH₃COOH，屬于電解質，故A錯誤；
B．A與C能形成化合物為H₂O、H₂O₂，故B錯誤；
C．D為Na，處于IA族，同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na的原子半徑最大，故C正確；
D．E的氧化物對應的水化物有亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期表、結構與位置關系，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握．